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【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示:

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示,反應分兩步進行:① 2Fe3+H2O2 == 2Fe2+O22H+ H2O22Fe2+2H+ == 2H2O2Fe3+反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)O2(g)ΔHE1E20

D. 06 min的平均反應速率:v(H2O2)3.33×102 mol·L1·min1

【答案】C

【解析】根據總反應 ,Fe3+是催化劑,作用是增大過氧化氫的分解速率故A正確;反應①生成物的能量大于反應物的能量是吸熱反應反應②生成物的能量小于反應物的能量是放熱反應故B正確焓變=生成物的總能量-反應物的總能量,反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)O2(g)ΔH E1E2C錯誤06 min生成氧氣的物質的量是0.001mol,消耗H2O2的物質的量是 0.002mol,所以v(H2O2)3.33×102 mol·L1·min1故D正確

練習冊系列答案
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