Question

工業上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是（　　）
①適當提高NH₃的合成速率  
②適當提高H₂或N₂的轉化率
③提高NH₃的產率          
④催化劑在500℃左右活性最大．

• A、①
• B、①④
• C、②③
• D、①②③④

Answer 1

分析：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃ △H＜0，該反應是放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度，但溫度過低反應速率過小，不利于工業生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度，以此解答．

解答：解：合成氨發生：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃ △H＜0，
升高溫度可增大反應速率，提高產量，故①正確；
該反應的正反應為放熱反應，升高溫度不是提高轉化率，或氨氣的差率故②③錯誤；
該溫度時，催化劑的活性最大，有利于增大反應速率，提高產量，故④正確．
故選B．

點評：本題考查化學平衡知識，側重于化學與生產的關系的考查，有利于培養學生的良好科學素養和提高學習的積極性，要注意：1、壓強只對反應前后氣體體積發生變化的可逆反應有影響，2、催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡移動，難度不大．