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13．下列過程屬于還原反應的是（　　）
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

分析 氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．CO2→CO碳元素化合價降低，被還原，屬于還原反應，故A正確；
B．Zn元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應，故B錯誤；
C．H元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發生變化，屬于復分解反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意把握氧化劑發生還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　　）
A．食鹽加碘所添加的是碘酸鉀
B．油脂既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
D．蛋白質遇飽和硫酸銨溶液產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如果1個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律．據此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是508.25 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．lmol Na2O2晶體中共含有2NA個離子
B．0.1 molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極生成氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．含H+的溶液一定呈酸性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）═c（H+）的溶液一定呈中性
D．水中加入硫酸恢復至室溫后，Kw=c（H+）•c（OH-）將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優點，已被廣泛應用于化學實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：

實驗一：圖甲是對課本有關Na2O2某性質的兩個實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A、B處分別進行適當操作，再根據所觀察現象可得到的兩個結論是Na2O2與水反應產生O2，該反應放熱．
（2）寫出甲中反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
實驗二：圖乙是對銅和濃硝酸反應實驗的改進．
（3）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）反應開始后，能觀察到的現象是小試管中溶液變藍（綠），試管中出現紅棕色氣體，隨后氣體顏色逐漸變淺；大試管中液面上升．
（5）與普通演示實驗相比，此實驗除操作方便之外，還有減少氣體對空氣的污染等優點．
實驗三、現有下列藥品：A．氯化銨固體，B．氫氧化鈉固體，C．濃氨水，D．濃硫酸，E．碳酸氫銨．采用“套管法”，只用一支試管（藥匙等輔助用品略，不加熱），選擇合適的藥品就可在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗用的氨氣（如圖丙）．
（6）此實驗制備氨氣選用的最合適藥品是BC（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．結合下圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發亮

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業．氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖1是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖如圖2．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36qo鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分．
（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生02的速率，宜選擇圖3中的B（填字母序號）方案．
（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變為紅棕色；當燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成過程中除環境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點并記錄讀數，再重復實驗二次，測得數據如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 實驗序號 1 2 3
 滴定起始讀數（mL） 0.75 0.50 0.80
 滴定終點讀數（mL） 24.65 24.75 24.70
④數據處理：計算得CuCI的純度為95%（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語，正確的是（　　）
A．食鹽中陰離子的結構示意圖為 
B．氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．NaHS水解的離子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑

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