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酸HX的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
B．HX能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應
D．HX溶液的導電性比強酸溶液的弱
A

試題分析：A、1 mol／L HX溶液的pH值約為2，說明HX為弱酸，是弱電解質，正確；B、HX能與水以任意比互溶，為物理性質，與是否為弱電解質無關，錯誤；C、強酸和弱酸都能和NaOH反應，無法判斷HX的強弱，錯誤；D、沒有指明兩種溶液的濃度，無法判斷HX的強弱，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（　　）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++Cl2-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能導電
C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質A—E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質從l mL稀釋到1000 mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應得到E。請回答：

（1）根據圖1中各物質的pH變化關系，寫出下列物質的化學式：B．      ，D．     。
（2）圖l中a>9的理由是                                      。
（3）另取濃度為C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加0．2 mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。
①C1為                    。
②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V           (填“>”、“<’’或“=”)12．5 mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應時所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強弱比較正確的是
 
A
B
C
D
堿  性
AOH＞BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＜BOH
酸  性
HC＜HD
HC＞HD
HC＞HD
HC＜ HD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數
（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．c點時恰好中和
C．在d～e之間存在如下關系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D．e點時溶液中溶質是CH3COONa和CH3COOH

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