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13．下列實驗裝置、操作不能達到實驗目的是（　　）
A．
測定中和熱		B．
電解食鹽水
C．
溫度對化學平衡的影響		D．
催化劑對反應速率的影響

分析 A．溫度計位置錯誤；
B．電解飽和食鹽水，可用石墨作電極；
C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據顏色的變化判斷；
D．濃度相同條件下，可根據反應的劇烈程度判斷催化劑的影響．

解答 解：A．溫度計用于測量溶液的溫度，溫度計位置錯誤，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水，可用石墨作電極，可完成實驗，故B正確；
C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故C正確；
D．濃度相同條件下，可根據反應的劇烈程度判斷催化劑的影響，可完成實驗，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及中和熱的測定、化學平衡移動、電解以及反應速率的測定等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染．
（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液，直接電解回收精銅，陽極上發生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+和Sn-2e-=Sn2+．
（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取銅時發生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若加鹽酸不足，反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產生紅褐色沉淀的原因是c（H+）和c（Fe3+）小，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀．
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如圖1所示．當c（H2O2）=0mol•L-1時，也有少量的銅被浸出，其原因是液面上方空氣中O2隨攪拌不斷進入溶液，溶解的O2將銅氧化而被浸取．
③用H2O2-HCl-NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu?2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl-?CuCln（n-1）-
（Ⅳ） 2CuCln（n-1）-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是bc（填序號）．
a．Na+  b．Cu2+  c．Cl-d．OH-

（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為Cu2S+5H2O2+2HCl=CuCl2+CuSO4+6H2O．
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖2所示．當H2SO4濃度大于3.1mol•L-1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是過量的硫酸會生成PbSO4沉淀包裹在鉛冰銅顆粒表面，使銅無法與浸出液接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是干燥氫氣．
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A、加熱反應一段時間    B、收集氣體并檢驗其純度
C、關閉分液漏斗活塞    D、停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入Na2CO3溶液（填化學式），攪拌；
③過濾（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設計實驗，用化學方法證明產物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象取適量氫化鈣，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗生成物，若固體變藍，說明是氫化鈣．
（6）乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列儀器：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝，需要用到的儀器有（　　）
A．①③④⑦⑧⑨B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑥⑨⑩D．①②④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實驗式．
（2）若測得該化合物的相對分子質量是30，該化合物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結構簡式H2C=CH2．
（2）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應類型是氧化反應． 工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．
（3）實驗室可以用乙酸按如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型是酯化反應．反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業制純堿廣泛采用的兩種生產流程可以用以下示意圖簡要表示．完成下列填空：

（1）用甲流程生產純堿的方法稱為聯合制堿法．
（2）沉淀池中發生反應的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）T是NH4Cl； W中除Ca（OH）2外，溶質的主要成分是CaCl2（均填化學式）．
（4）甲流程中設計循環I的目的是提高食鹽的利用率；乙流程中設計循環I的目的是提高氨氣的利用率．
（5）在乙流程中，若通入NH344.8L（已折合成標準狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．
（6）若制堿廠欲利用產生的氯化鈣廢液制取硝酸鈣（Ca（NO3）2•4H2O），設計一個經濟可行的方案，用流程圖表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1．在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．由a點到b點，可以用加熱的方法
C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D．a、b兩點NO2的轉化率：a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在容器體積可變的密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達到平衡．完成下列填空：在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，ν正增大（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆增大，平衡向正反應方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．

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