A. | H2O為直線型分子 | |
B. | 反應中每生成1molS轉移了2mol電子 | |
C. | NaHS中含離子鍵和非極性鍵 | |
D. | 琉單質(S8)為原子晶體 |
分析 A.根據H2O中O原子的價層電子對數判斷雜化類型和分子構型;
B.反應中S的化合價從-2價升高到0價;
C.NaHS中鈉離子與硫氫根離子形成離子鍵,還存在H-S鍵;
D.硫單質(S8)中存在分子.
解答 解:A.H2O中O原子的價層電子對數為2+$\frac{6-2×1}{2}$=4,屬于sp3雜化,含有2個孤電子對,其分子的空間構型為V形,故A錯誤;
B.反應中S的化合價從-2價升高到0價,則反應中每生成1molS轉移了2mol電子,故B正確;
C.NaHS中鈉離子與硫氫根離子形成離子鍵,還存在H-S極性鍵,不含有非極性鍵,故C錯誤;
D.硫單質(S8)中存在S8分子,屬于分子晶體,不是原子晶體,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查了分子空間類型的判斷、氧化還原反應、化學鍵、晶體類型,題目難度不大,側重于基礎知識的考查,注意把握分子空間類型的判斷方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在船外殼鑲嵌鋅塊保護船身,鋅為原電池的負極 | |
B. | MgO的熔點高于NaCl,是因為MgO的晶格能大于NaCl | |
C. | 1molFeCl3完全水解將產生6.02×1023個膠體粒子 | |
D. | 水的離子積常數Ksp隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是吸熱過程 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
元素符號 | 元素性質或原子結構 |
T | 其一種無色氧化物遇空氣變為紅棕色 |
W | 其單質和化合物的焰色反應焰色均呈黃色 |
X | 基態原子的最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2 |
Y | 單質常溫下為氣體,可用于自來水消毒 |
Z | 一種核素的質量數為56,中子數為30 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 脫硫反應△H<0 | |
B. | n(NH3)/n(SO2):a<b<c | |
C. | 相同條件下,催化劑活性越大,SO2的平衡轉化率越高 | |
D. | 及時從體系中除去水,平衡常數增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知X在一定條件下轉化為Y,![]() | |
B. | ![]() | |
C. | 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物有5種 | |
D. | 相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
操作 | 現象 | 結論 |
假設三正確 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C$\stackrel{在空氣中點燃}{→}$CO$\stackrel{CuO△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3 | |
B. | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca(OH)2 溶液$\stackrel{NaCO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液 | |
C. | Fe$\stackrel{點燃}{→}$ $F{e}_{2{O}_{3}}$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2(SO4)3溶液 | |
D. | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu(NO3)2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu(OH)2 |
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