在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列敘述錯誤的是( )
A. 若Y的原子序數為m ，則X的原子序數可能為m+4
B. XY3可能是離子化合物
C. X、Y可能同周期，也可能同主族
D. XY3可能是原子晶體
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鑒別物質的方法錯誤的是( )
A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸
B．用水鑒別生石灰和石灰石
C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳
D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子，則R元素位于元素周期表的( )
A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅤA族
C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅢA族
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：推斷題
X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍。
（1） W的原子結構示意圖為_____________。
（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水，該氧化物的化學式為____________。
（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：____________。
II．若Y和Z的核外電子數之和為20 。
（4）相對分子質量為28 的Y的氫化物電子式為____________
（5）W的一種單質溶于足量濃硝酸，反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍。反應的化學方程式：____________。
（6）X單質熔點2076℃。沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質晶體屬于_______晶體；Z單質晶體結構與金剛石類似，晶體內化學鍵鍵角為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。己知H-H鍵能為43kJ/mol , H-N鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是( )
A．431kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列推斷合理的是( )
A．Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發生反應
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能與氧氣發生反應
C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色:將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開發和應用的廣闊前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol
①工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________。
②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的是_________________。
（2）工業上可用如下方法合成甲醛，化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C=O | O-H |
鍵能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請回答下列問題：
①如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=___________。
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。
①該電池正極的電極反應式為____________________。
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶液現象）陽極上收集到氧氣的質量為_____________。
（4）電解水蒸氣和CO2產生合成氣（H2+CO），較高溫度下（700-1000℃），在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2-，O2-穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發生催化分解．不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標準狀況）如下表。
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反應至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/L
D．反應至6min時，H2O2分解了50%
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