Question

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發生反應放出大量氣體，反應過程可表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；

②H₂O₂+I₂=2HIO；

③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反應③中的作用是______(填正確選項的標號)

      A、氧化劑                    B、還原劑

      C、既是氧化劑又是還原劑      D、既不是氧化劑也不是還原劑

（2）有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為______________(填“對”或“不對”)，其理由是___________________________________________.

（3）上述反應說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強到弱的順序是_______＞________＞______.

Answer 1

（1）B

（2）對；從反應②、③可看出碘在反應中沒有消耗(質量和化學性質均不變)，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。

（3）HIO＞H₂O₂＞I₂

解析:

（1）在反應③，H₂O₂中氧元素化合價變化為-1→0，化合價升高，H₂O₂作還原劑，答案為B.

（2）對；從反應②、③可看出碘在反應中沒有消耗(質量和化學性質均不變)，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。

（3）由判斷氧化性強弱的規律：氧化劑的氧化性＞氧化產物，故HIO＞H₂O₂＞I₂