Question

將0.34g Cu和CuO的混合物加入約12mol?L^-1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應后過濾、干燥，得不溶物1.89g．求置換出的銅的質量及原混合物中銅的質量分數．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：差量法

分析：先根據質量差計算出加入純鐵粉1.85g后置換出的銅的質量，然后設混合物中Cu的質量為yg，再根據混合物總質量及計算出的銅元素的質量計算出混合物中銅的質量，最后計算出銅質量分數．

解答： 解：設置換出的銅的質量為x，
CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu　　差量△m
               64       8
               x  （1.89g-1.85g）=0.04g
有64：x=8：0.04g，
解得：x=0.32g；
設混合物中Cu的質量為yg，則CuO為（0.34-y）g，其中含Cu[（0.34-y）×

64

80

]g，
則0.32=y+[（0.34-y）×

64

80

]，
解得：y=0.24，
所以銅的質量分數為：

0.24g

0.34g

×100%≈70.59%，
答：置換出的銅的質量為0.32g，原混合物中銅的質量分數約為70.59%．

點評：本題考查了有關混合物的簡單計算，題目難度中等，根據差量法計算出混合物中銅元素的質量是解題關鍵，注意掌握常見元素及其化合物的性質，能夠根據反應方程式進行簡單的混合物的計算．