一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業節能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
（1）圖中X、Y分別是_______、______（填化學式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）燃料電池中負極的電極反應式是______________________。
（3）電解池中總反應的離子方程式是__________________________。
（4）假設該裝置的能量利用率可達70%，要電解制得2.4 mol NaOH，燃料電池需消耗標準狀況下的空氣________L。（空氣中O2的體積分數為20%）
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NO2被水吸收的過程中，發生了氧化還原反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被還原的N的物質的量之比是
A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考文科化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A是在人們日常生活中最常見的有機物，75℅（體積分數）的水溶液可用于醫療消毒，B是一種植物生長調節劑，通常情況下C是一種具有果香味的無色液體。
（1）A中官能團的的名稱為 ，B的結構簡式為 。
（2）①、②的反應類型分別為 、 。
（3）④的反應的化學方程式為： ；
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義一中高二下第二次聯考理綜化學卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置如圖,相關物質的沸點見附表)。附表 相關物質的沸點(101 kPa)
物質 | 沸點/℃ | 物質 | 沸點/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 8 |
苯甲醛 | 179 | 間溴苯甲醛 | 229 |
其實驗步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60 ℃,緩慢滴加經濃H2SO4h!t干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻。
平臺步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機層用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機層,收集相應餾分。
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是 ，錐形瓶中的溶液應為 。
（2）步驟1所加入的物質中,有一種物質是催化劑,其化學式為 。
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機層,是為了除去溶于有機層的 (填化學式)。
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是 。
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術,是為了防止 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義一中高二下第二次聯考理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質既能發生消去反應又能被氧化成醛的是（ ）
A. (CH3)3CCH2OH B. 
C.
D. (CH3)2CBrCH2OH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用石墨作電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后停止電解，然后向電解后的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3，可使溶液完全恢復至電解前的濃度和體積，則電解過程中電路通過電子的物質的量是
A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發生反應，則下列說法正確的是_____________
A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時SO2的百分含量比原平衡時SO2的百分含量小
F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為_____________；
②T1_____________T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時 O2的轉化率為_____________；
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：_____________；
②該溶液中c（OH-）=c（Na+）+_____________（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是_____________
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示物質結構的化學用語正確的是( )
A．甲烷分子的比例模型：
B．苯的最簡式：CH
C．乙烯的分子式：CH2=CH2
D．乙醇的結構簡式：C2H6O
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