下列現象或事實可用同一化學原理加以說明的是
A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純
B．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色
C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質
D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現象
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
⑴對青蒿進行干燥破碎的目的是 ，
⑵操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、 ，操作Ⅱ的名稱是 ，
⑶操作Ⅲ的主要過程可能是_____________（填字母）。
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
⑷用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。
①裝置E中盛放的物質是 ，
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是 。
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的最簡式是 ，
⑸某學生對青蒿素的性質進行探究：將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較
小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與 （填字母）具有相同的性質。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是
A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黃色
C．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．食鹽溶液中除去SO42－ 最合適的試劑是Ba(NO3)2
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．25 ℃時,用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl易轉化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[
X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
區別NaCl、FeCl3和NH4Cl三種溶液，可選用下列試劑中的( )
A．KSCN溶液 
B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
已知：草酸（乙二酸）的鈉鹽和鉀鹽易溶于水、而鈣鹽難溶于水；草酸晶體(H2C2O4·2H2O) 受熱會脫水和升華，草酸晶體熔點101℃，170℃以上分解。為檢驗草酸晶體的分解產物進行如圖實驗。回答下列問題：
（1）實驗前需檢驗裝置氣密性，檢驗方法是_________________。
（2）對草酸晶體進行圖示實驗，在裝置C中可觀察到有氣泡逸出，且澄清石灰水變渾濁，則說明草酸晶體分解的產物中有CO2。對此結論的合理性作出判斷并說明理由____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．煤的氣化、液化和干餾的過程都沒有涉及化學變化
B．石油分餾產品中重油進行催化裂化，可提高汽油等輕質油的產量和質量
C．天然氣和沼氣的主要成分相同，都是甲烷
D．氫氣的熱值比汽油高，是理想的清潔燃料和綠色能源
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱六中高三上學期期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
“長征”火箭發射使用的燃料是偏二甲肼
(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優點是，既能在短時間內產生巨大能量將火箭送上太空，產物又不污染空氣(產物都是空氣成分)。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，結合學習過的電化學原理分析其設計方案，下列說法正確的是
A．從a口通入四氧化二氮氣體
B．從d口排除的是NO氣體
C．H+由A流向B
D．A極發生的電極反應式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+
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