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17．在相同溫度下用惰性電極電解下列物質的水溶液，一段時間后溶液的pH減小的是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4

分析 A．電解鹽酸時，是電解HCl本身，溶液中HCl濃度減小，酸性減弱；
B．電解氫氧化鈉溶液實質是電解水，溶液中氫氧化鈉溶液增大，堿性增強；
C．電解硫酸鈉溶液實質是電解水，硫酸鈉溶液呈中性，溶液pH不變；
D．電解CuSO4溶液生成銅和氧氣以及硫酸，溶液酸性增強．

解答 解：A．電解HCl溶液即電解HCl本身，溶液中HCl濃度減小，酸性減弱，則溶液的pH增大，故A錯誤；
B．電解NaOH時生成氫氣和氧氣，實質是電解水，溶液中氫氧化鈉溶液增大，堿性增強，溶液的PH升高，故B錯誤；
C．電解硫酸鈉溶液實質是電解水，硫酸鈉溶液呈中性，溶液pH不變，故C錯誤；
D．電解CuSO4時，生成銅和氧氣以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增強，溶液的pH減小，故D正確；
故選D．

點評 本題是對電解原理的考查，關鍵明確離子放電順序，注意掌握常見電解類型，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作不能達到目的是（　　）
選項目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去固體Na2CO3中的少量NaHCO3將混合物加熱充分反應
C在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中不能發生水解反應的是（　　）
A．葡萄糖B．油脂C．蛋白質D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$$\stackrel{1，4-加成}{→}$
ⅲ
（1）A的名稱是1，3-丁二烯，A形成的順丁橡膠的結構式是b（選填字母）．


（2）已知1molE發生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（3）E由B經①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是NaOH/H2O、△．
b．②、③的反應類型依次是加成反應、氧化反應．
（4）1molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為3mol．
（5）M的結構簡式為HOOCCH2CHOHCOOH．
（6）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應，有機物N→EHPB的化學方程式為．
②有機物K與試劑x發生反應的化學方程式為．
（7）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發生銀鏡反應
c．苯環上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵、鋁是應用最廣泛的兩種金屬．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四種穩定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它們互稱為同位素，其中58Fe原子中子數與質子數之差為6．
（2）工業上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵鈍化．
（3）野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態鐵來焊接鋼軌．寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應是放熱（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）鐵粉中混有少量的鋁粉，請設計一種實驗方案除去鐵粉中的鋁粉加入NaOH，然后過濾．
（5）向某溶液中投入鋁片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的離子是d（填序號）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）鐵與稀硝酸反應的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應的氧化劑是HNO3，氧化產物是Fe（NO3）2，每轉移1.8mol電子，生成NO13.44L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關能量的說法正確的是（　　）
A．放熱反應一定不需加熱就可以進行
B．等物質的量的氫氣完全燃燒生成氣態水比生成液態水放熱多
C．中和熱測定時，用鐵質材料代替環形玻璃攪拌器，所測中和熱數值偏小
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．上海世博會很多場館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽能，體現低碳經濟
B．金屬的電化學防護措施有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法
C．若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間
D．常溫時，某可逆反應的平衡常數越大則其反應速率就越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．葡萄糖可通過酒化酶水解生成酒精
B．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
C．向植物油中加入酸性高錳酸鉀紫色溶液，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去
D．淀粉溶液與稀硫酸溶液共熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，無紅色沉淀，則可證明淀粉沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與氣體B反應的離子方程式CO2+OH-_═HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產物為O2氣，在高溫條件下，O2氣與陽極碳發生反應消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解．有一位同學查閱資料發現，AlCl3的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態的AlCl3制取金屬鋁．你認為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價化合物，受熱時AlCl3易升華．
（5）另一位同學分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產品--小蘇打．根據這位同學的想法，如果不考慮生產過程的損耗，請你計算每生產10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產品最少31.1t．

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