Question

常溫下，下圖是用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲線．下列相關的說法錯誤的是（　　）

• A、由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10^-5
• B、滴定到B點時，c（Na⁺）=c（A^-）
• C、當NaOH溶液的體積為10.00mL時，有c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
• D、C點溶液中的離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據在滴定開始時的pH來判斷和計算；
B、根據溶液中的電荷守恒來判斷；
C、當NaOH溶液的體積為10.00mL時，是NaA與HA物質的量之比1：1的混合物，若HA電離程度大于A^-的水解程度，則c（Na⁺）＞c（HA），若HA電離程度小于A^-的水解程度，則c（Na⁺）＜c（HA），由電荷守恒可知：
（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（A^-）+c（OH^-）≠c（HA）+c（H⁺）；
D、C點溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），由電荷守恒確定．

解答： 解：A、滴定開始時0.1000mol/L酸中氫離子濃度為0.001mol/L，故該酸為弱酸，Ka=

c(H+)c(A-)

c(HA)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故A正確；
B、達到B、E狀態時，溶液是中性的，此時c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na⁺）=c（A^-），故B正確；
C、當NaOH溶液的體積為10.00mL時，是NaA與HA物質的量之比1：1的混合物，若HA電離程度大于A^-的水解程度，則c（Na⁺）＞c（HA），若HA電離程度小于A^-的水解程度，則c（Na⁺）＜c（HA），由電荷守恒可知（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（A^-）+c（OH^-）≠c（HA）+c（H⁺），故C錯誤；
D、C點溶液呈堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（A^-），故D正確．
故選C．

點評：本題考查中和滴定，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用電荷守恒的角度做題．