Question

請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構的有關知識判斷，下列說法正確的是（　　）

• A、Al元素的第一電離能比Mg元素的大
• B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
• C、同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小
• D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析：A．Mg的原子核外最外層3s電子軌道為全充滿結(jié)構，較穩(wěn)定；
B．同主族元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；
C．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同周期元素對應的離子，陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
D．同周期元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答：解：A．Mg的原子核外最外層3s電子軌道為全充滿結(jié)構，難以失去電子，Mg的第一電離能較大，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，故B錯誤；
C．以第三周期元素為例，離子半徑最小的為鋁離子，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，易錯點為C，注意離子半徑的比較角度，難度不大．