“服用維生素C可使食物中的三價鐵離子變成二價鐵離子”這句話說明

A.
維生素C本身被還原
B.
維生素C具有還原性
C.
維生素C具有氧化性
D.
維生素C發(fā)生了還原反應(yīng)

B
分析：三價鐵離子變成二價鐵離子的過程是鐵元素化合價降低的過程，發(fā)生了還原反應(yīng)，需加入還原劑才能實現(xiàn)．
解答：三價鐵離子變成二價鐵離子，鐵元素化合價降低，三價鐵做氧化劑，需加入還原劑才能實現(xiàn)，所以維生素C起到了還原劑的作用，還原劑具有還原性．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺

常溫

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e³⁺作

氧化劑

劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

還原

劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為

辣椒

，食醋中常用的防腐劑為

苯甲酸

，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為

取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色

；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO₃）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量（mg）．
（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
A．食鹽 B．食醋 C．蘋果 D．葡萄糖 E．青霉素
請選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上（填序號）．
以上物質(zhì)中，屬于堿性食物的是

；可直接進入血液，補充能量的是

；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是

；既可作為咸味劑，又可作為防腐劑的是

；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是

．
（2）閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
①在人體中進行Fe²⁺

①

②

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe²⁺作

劑，②中的Fe³⁺作

劑；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中體現(xiàn)

性；
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：

、

．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺ $數(shù)學(xué)公式$ Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e³⁺作劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為，食醋中常用的防腐劑為，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO₃）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量（mg）．
（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（22.5分）（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)

A．食鹽 B．食醋 C．蘋果 D．葡萄糖 E．青霉素

請選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上 (填序號)。www..com

以上物質(zhì)中，屬于堿性食物的是；可直接進入血液，補充能量的是；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是；既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是。

（2）閱讀下列材料后回答問題：

一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在.正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收。

①

②

① 在人體中進行Fe²⁺

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe²⁺作劑，②中的Fe³⁺作劑；

②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中體現(xiàn) 性；

③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。

① 寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：

、。

② 淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市睢寧縣王集中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（化學(xué)與生活）（解析版） 題型：解答題

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e³⁺作______劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作______劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為______，食醋中常用的防腐劑為______，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為______；
（5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO₃）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量（mg）．
（設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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同步練習(xí)冊答案

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

“服用維生素C可使食物中的三價鐵離子變成二價鐵離子”這句話說明