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已知拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由N2和H2反應生成1molNH3 需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
的熱量．
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．
解答： 解：拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
所以生成1mol NH3放出熱量為46KJ；
故答案為：放出；46；
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的合理組成是（　　）
正極負極電解質溶液
AZnCuCuCl2
BCuZnH2SO4
CCuZnCuSO4
DZnFeCuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年第45個世界地球日的主題是“珍惜地球資源，轉變發展方式--節約集約利用國土資源共同保護自然生態空間”．你認為下列行為中不符合這一主題的是（　　）
A、控制含磷洗滌劑的生產和使用，防止水體富營養化，保護水資源
B、研究采煤、采油新技術，大量開發新礦山，提高產量以滿足工業生產的快速發展
C、開發太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D、實現資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環利用（Recycle），以此來推進生態文明建設

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科目：高中化學 來源： 題型：

取10g 硫酸鐵溶于水配成100ml溶液，
（1）該硫酸鐵的物質的量濃度
 

（2）Fe3+ 物質的量濃度
 

（3）取出該溶液20ml含SO42-物質的量為
 
，然后稀釋，使其硫酸鐵物質的量濃度變為0.05mol/L，則應加水
 
ml（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉀的化學性質非常活潑在氧氣中燃燒能生成 超氧化鉀晶體（KO2），其結構如圖所示為該晶體的一個晶胞（晶體中最小重復單元）．下列有關說法正確的是（　　）
A、晶體中所有原子間都以離子鍵結合
B、晶體中與每個K+距離最近且相等的O2-有6個，距離最近且相等的K+有12個
C、該晶體的化學式為KO2，則每個晶胞中只有1個K+和1個O2-
D、該晶體中陰陽離子個數之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環，苯環上的一氯代物只有兩種，A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系，I和J互為同分異構體：

已知：+NaOH
CaO
△
R-H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學式
 
，G的化學名稱是
 
．
（2）H→I反應類型為
 
，J所含官能團的名稱為
 
．
（3）寫出H→L 反應的化學方程式
 
．
（4）A的結構簡式
 
．
（5）F的同分異構體中含有苯環且官能團相同的物質共有
 
種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是
 
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組同學向Fe（NO3）3溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍色．他們對Fe（NO3）3溶液中將I-氧化的氧化劑進行了如下探究：
【實驗】分別向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，發現溶液均顯藍色．
（1）FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為
 
．
（2）KI與HNO3反應的離子方程式為I-+H++NO3-→NO↑+I2+H2O（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
【提出假設】假設1：氧化劑只有Fe3+
假設2：氧化劑只有NO3-（H+）
【設計實驗方案，驗證假設】
（3）請設計實驗驗證上述假設
供選試劑：0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液、0.2mol?L-1的KI溶液、0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液、0.01mol?L-1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液．（提示：NO3-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）
實驗步驟預期現象和結論
①取5ml0.2mol?L-1的Fe（NO3）3溶液和5ml0.2mol?L-1的KI溶液，充分反應后加入5ml CCl4溶液，振蕩靜置，取上層溶液，分置于A、B兩支試管中
②
 


③
 
若溶液不變紅色，則假設1成立，否則假設1不成立；
若溶液顯紫色，則假設2成立，否則假設2不成立
【思考與交流】（4）若Fe（NO3）3與KI反應的過程中，Fe3+和NO3-（H+）均參與氧化I-，則上述實驗中步驟②和③的預期現象分別是什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．

請回答下列問題：
（1）選擇必要的儀器，按
 
順序連接好裝置（填裝置序號）．
（2）檢驗裝置B氣密性的方法：
 
．
（3）實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是
 
，待裝置E中出現
 
現象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是
 
．
（4）加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續加熱后，鈉燃燒，有白煙生成．兩種產物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業中用量很大．則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是
 
．
（5）上述實驗生成的黑色物質與濃硫酸在一定條件下反應會生成一種大氣污染物，可利用酸性KMnO4溶液來測定該氣體在空氣中的含量，反應的離子方程式
 
；判定反應是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現象．如果不需要，請說明理由．）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或五種．先進行以下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．
（2）向（1）的懸濁液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生．
（3）取少量（1）中的清液滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據上述實驗現象判斷：該白色固體中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．上述實驗中有關反應的離子方程式為：
 
、
 
．

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