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（8分）中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）。請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為___________________________________________________________________________。
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為_____________________________________________________。
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
或  HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列框圖所示的轉化關系中，A、B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。通常情況下L是無色液體。反應①和②均在溶液中進行。

請按要求問答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F                  、K                  。
（2）若反應①在溶液中進行，其離子方程式為                            。
（3）實驗室制取I的化學方程式為                                      。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液時，現(xiàn)象為                             ，用化學方程式解釋該變化過程                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(  )
A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應①的化學方程式是                 
（2）化合物I中所存在的化學鍵是           鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）
（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：                                
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    
B．加鐵粉，溶液變淺綠色    
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）物質(zhì)A有如下圖所示轉化關系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化， F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）。請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：
①反應Ⅲ的化學方程式為_______________________    ___________________。
②D與乙反應的離子方程式為___________________________    _________
（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則：
①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為______________________________________
生產(chǎn)設備名稱為：          
②D和乙反應的離子方程式為____________________________________         
③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法                                 。
④若A的相對分子質(zhì)量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉化。現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應后（雜質(zhì)不參與反應），得到密度為ρg/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù)＝            （列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應，J為漂白粉的有效成份。（部分反應條件未列出）

請回答下列問題：
(1)E、D、J的化學式分別是         、        、         ，G的電子式     
(2)反應④的化學方程式                                              
(3) 簡述C的一種用途：                               
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學式是             
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩／升的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：
⑴反應③的化學方程式______________。
（2）寫出制取化合物L的離子方程式______________。
（3）C的結構式______________；H的化學式______________。
（4）L的溶液與化合物E反應的離子方程式______________。
（5）化合物J的化學式______________，寫出與化合物J等電子體的分子的分子式（2種）
______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（20分）A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質(zhì)已略去）。
 
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈
堿性，請寫出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子
結構示意圖_        B溶液顯酸性的原因（用離子方程式
表示）         ，反應④的離子方程式        。
（2）若A為一種金屬單質(zhì)時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。請寫出③可能的離子方程式          和工業(yè)冶煉A的化學方程式_         。
（3）若A、B、C是三種不同類別的氣態(tài)物質(zhì)，均能被同一種單
質(zhì)氧化，寫出實驗室采用右圖所示裝置制取A的化學方程式________，
檢驗A氣體是否集滿的方法是         。
（4）若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，C是一種既含有離子
鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子，
B是工業(yè)上制取A、C的原料。實驗室保存少量單質(zhì)A的方法是____         。寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式___         ；濃度均為0．5 mol．L-1的B、C溶液，導電能力比較強的是________（填化學式）溶液。
（5）若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，
常溫下A溶液pH<7，將C通入A溶液中，pH值先增
大后減小。

①將C通入右圖所示裝置中，可以制得強電解質(zhì)D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應式
②該裝置中H+的作用是        和         
③若轉移的電子數(shù)為6．02×1022時，左槽n（H+）的變化量
為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產(chǎn)物未標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)（每空1分）寫出物質(zhì)B的化學式：            、C的化學式            、D的化學式            、E的化學式            
(2)寫出下列反應的化學方程式（如果是氧化還原反應請標出單線橋）（方程式每個2分，單線橋每個2分）：
反應①                                        
反應②                                         
反應③                                         

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