Question

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數等于其電子層數；常溫常壓下，Y單質固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數是其最外層電子數的3倍；V的單質是一種應用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室通過加熱制備Z單質的離子方程式

 

；
（2）W的兩種常見氧化物中可作為供氧劑的物質的電子式是

 

；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質反應的離子方程式

 

；
（4）檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是

 

；
（5）將8gY單質完全燃燒的產物通入100mL 5mol．L^-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子核外電子數等于其電子層數，所以X為氫元素，常溫常壓下，Y單質固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂，則Y為硫元素，W原子的電子層數是其最外層電子數的3倍，且W為四周期元素，所以W為鈉元素，V的單質是一種應用最為廣泛的金屬，所以V為鐵元素，因為鐵是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都為短周期元素，Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子，則Z的氫化物為強電解質，所以Z為氯元素，據此答題；

解答： 解：X原子核外電子數等于其電子層數，所以X為氫元素，常溫常壓下，Y單質固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂，則Y為硫元素，W原子的電子層數是其最外層電子數的3倍，且W為四周期元素，所以W為鈉元素，V的單質是一種應用最為廣泛的金屬，所以V為鐵元素，因為鐵是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都為短周期元素，Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子，則Z的氫化物為強電解質，所以Z為氯元素，
（1）Z單質為氯氣，實驗室有濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，其離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）W為鈉元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，其中可作為供氧劑的物質是過氧化鈉，它的電子式是 ，故答案為：；
（3）X、Y、W三種元素組成的化合物為NaHS，它與Cl₂反應的離子方程式為HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-，故答案為：HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-；
（4）V是鐵元素，檢驗Fe³⁺的常用的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
（5）Y為硫元素，將8gS單質完全燃燒生成0.25mol的SO₂，通入100mL 5mol．L^-1的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應，生成0.25mol的Na₂SO₃，SO₃^2-在水中發生水解，產生HSO₃^-離子，所以所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是SO₃^2-、OH^-、HSO₃^-，故答案為：SO₃^2-、OH^-、HSO₃^-；

點評：本題主要考查了常見元素及其化合物的有關性質，中等難度，在解題時注意用好元素的位、構、性之間的關系．