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在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是
A．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+
B．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－
B

試題分析：A、二價鐵離子的還原性比溴離子的要強，錯誤；B、正確；C、正確的順序是： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D、離子反應中，氫氧根離子與氫離子的反應最快，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
A．Cl-B．H+C．Na+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、HCO3-、K+、NO3-B．HCO3-、H+、Ba2+、Na+
C．HCO3-、OH-、Al3+、Na+D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式                               ，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）寫出PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式                           。
（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環利用的原因                         ，濾液3是               。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的  PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]--、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干種離子組合，取溶液進行如下連續試驗：（填化學用語）

（1）氣體A的成分是：_________________，氣體B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的離子是：____________________________
（3)寫出步驟①發生反應的所有離子反應方程式：_________________________
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：______________________
（5)寫出白色沉淀乙的可能組成：____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是
 
實驗操作
現象
實驗結論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
將某氣體通入澄清石灰水中
變渾濁
該氣體一定是CO2
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液
溶液不顯紅色
溶液中一定含有Fe2+
另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液
溶液變為紅色
D
將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱
有銀鏡生成
該物質一定是葡萄糖
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據要求填空。
（1）下列物質中，屬于電解質的是            ，屬于非電解質的是        。（填序號）
①碳酸氫鈉     ②CO2       ③乙醇     ④鐵
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為如下：
10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
請用“單線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發生如下反應：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為             。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。則溶液中c（Al3+）=          mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：
B．常溫下的溶液中：
C．含有大量Al3+的溶液中：
D．常溫下pH為7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-

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