Question

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
通過計算（要有計算過程），寫出1mol C與液態(tài)H₂O反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學方程式

C（S）+H₂O（l ）=CO （g）+H₂（g）△H=+175.3 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)．

解答：解：已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-

②

2

-

③

2

得到：C（S）+H₂O（l ）=CO （g）+H₂（g）△H=+175.3 kJ?mol^-1，
故答案為：C（S）+H₂O（l ）=CO （g）+H₂（g）△H=+175.3 kJ?mol^-1．

點評：本題考查熱化學方程式書寫和蓋斯定律的計算應(yīng)用，題目較簡單．