【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
利用表中元素回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為__________。
（2）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。
a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）
和
是元素R的兩種穩定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為w g，則的相對原子質量的表達式為___________，元素R的相對原子質量的表達式為___________________。
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【題目】下列關于物質的量的說法不正確的是
A. 物質的量是國際單位制中的一個基本物理量
B. 物質的量可以用符號n表示
C. 摩爾是聯系宏觀世界和微觀世界的重要物理量
D. lmolO3含有的臭氧分子數約6.02×1023
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【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為 。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為 ，其作用是 。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為 。
②裝置D中的現象為 。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為 。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是 。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為 。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為 。
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【題目】下列關于金屬鈉的性質和用途的描述中體現了它的強還原性的是
A. 鈉可以用刀切割 B. 鈉可以保存在煤油中
C. 鈉可以用于冶煉金屬鈦 D. 鉀鈉合金用于核反應堆的導熱劑
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【題目】下列有關化學實驗的設計或操作合理的是
A. 可用無銹鐵絲代替鉑絲來做焰色反應實驗
B. 滴定實驗前應先用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
C. 可用精密pH 試紙測定新制氯水的pH值
D. 可用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2
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【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C. 達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為
D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數相等
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C. 若在某平衡狀態時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃
D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1
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【題目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數為電子總數的
，Y原子最外層電子數是內層電子數的3倍， Z元素的單質常溫下能與水反應產生氫氣，R原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是
A．原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞R
B．氫化物的穩定性：X＞Y
C．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞X
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同
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