Question

20．多硫化物S_x^2-（x=2～6）在堿性溶液中被BrO₃^-氧化為SO₄^2-，而BrO₃^-被還原Br^-．在反應中，消耗BrO₃^-和OH^-的物質的量之比為2：3，則x值為5，其反應的離子方程式為3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

Answer 1

分析 S元素的化合價由-$\frac{2}{x}$升高為+6價，Br元素的化合價由+5價降低為-1價，BrO₃^-和OH^-的物質的量之比為2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=$\frac{3}{8}$，x=5，以此解答．

解答 解：BrO₃^-和OH^-的物質的量之比為2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由電荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=$\frac{3}{8}$，x=5；2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，x=5時，離子反應為3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O，
故答案為：5；3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握電荷守恒及原子守恒為解答的關鍵，側重離子反應及氧化還原反應的考查，注意守恒法的應用，題目難度較大．