Question

19．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的
A	將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化	證明二氧化硫具有漂白性
B	驗證電離H+的能力HClO＞HCO3-	向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出
C	相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
D	向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢	證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫為酸性氧化物；
B．氯水中含鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應；
C．陰離子不同；
D．NaClO具有漂白性，滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快．

解答 解：A．將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，SO₂與水反應產生H₂SO₃，該物質是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，不能證明其漂白性，故A錯誤；
B．新制氯水中含有稀鹽酸，也能使NaHCO₃溶液有氣泡冒出，不能證明電離H⁺的能力HClO＞HCO₃^-，故B錯誤；
C．要探究Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂分解速率的影響，應該使用的鹽的陰離子相同，只有陽離子不同，才可以進行對比，故C錯誤；
D．向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說明溶液pH的減少，酸性增強，84消毒液的氧化能力增強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應速率的影響因素、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．