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關于容量瓶的敘述：①是配制準確物質的量濃度溶液的儀器；②不宜長時間貯存溶液；③能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的有（　　）

A、①②③④	B、②③
C、①②④	D、②③④

考點：不能加熱的儀器及使用方法

專題：

分析：容量瓶頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，據此進行判斷．

解答： 解：容量瓶是配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液．
故選C．

點評：本題考查了容量瓶的結構和使用注意問題，較簡單，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是

．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：

．
（3）步驟D應選擇的加熱方法是

（填下列裝置編號）．
（4）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式

．
（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數據如下表）：

實驗變量實驗序號	銀氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應混合液的pH	出現銀鏡的時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實驗1和實驗2，探究的是

．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間

．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量的單位符號是

，摩爾質量的單位的符號是

，阿伏加德羅單位是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

A、CH₃CH₂OH、SO₃和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

B、為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

C、煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉

D、工業上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-，離子半徑A^2-大于C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構．下列判斷正確的是（　　）

A、原子序數由大到小的順序是C＞A＞B

B、原子半徑由大到小的順序是r（B）＞r（A）＞r（C）

C、離子半徑由大到小的順序是r（C^-）＞r（B²⁺）＞r（A^2-）

D、原子最外層電子數由多到少的順序是B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）裝置乙的作用是

．為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

、

．NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為

．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c對應的溶液中的離子是

（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是

．
（4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

（設溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖1實驗裝置測定反應中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖2所示的曲線，在該實驗過程中發現錐形瓶溫度升高．請分析討論以下問題．

（1）在O～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是

，可能的原因是

；收集到的氣體最多的是

時間段．
（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有

；
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl
（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數值：

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③若通過測定計算產生的熱量為1.42kJ，請寫該反應的熱化學方程式

．
（2）①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為：

．
②由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數據，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

kJ?mol^-1．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ?mol^-1	436	391	945

③一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子 Cl^-、ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-的能量（kJ）相對大小如圖2所示，則3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）的△H=

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖Ⅰ為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．
（1）指出圖Ⅰ中3處明顯的錯誤
①

②

③

．
（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

．
（3）圖Ⅱ的儀器是用于萃取和分液，圖Ⅱ中的儀器名稱是

．

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