Question

8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A． 若2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則H₂的標準燃燒熱為-241.8 kJ•mol^-1
• B． 若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是在101KP時，1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量；
B、物質的能量越高越不穩定；
C、氫氧化鈉固體溶于水放熱；
D、反應1為碳的完全燃燒，反應2為碳的不完全燃燒．

解答 解：A、燃燒熱是在101KP時，1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，此時生成的水必須為液態，故-241.8 kJ•mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、物質的能量越高越不穩定，由反應C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0可知，石墨的能量低于金剛石，故石墨比金剛石穩定，故B正確；
C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故將20.0g氫氧化鈉固體即0.5mol氫氧化鈉固體和鹽酸中和，放出的熱量大于28.7KJ，故C錯誤；
D、反應1為碳的完全燃燒，反應2為碳的不完全燃燒，故反應1放出的熱量多于反應2，則△H₁＜△H₂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱的概念、物質穩定性比較和反應熱的大小比較，難度不大，應注意的是燃燒熱中生成的水為液態．