Question

15．在NaHSO₄溶液中離子的總濃度為0.06mol/L，若加入等體積離子濃度為0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的體積不變，則溶液的pH值為（　　）

• A． 2
• B． 1.7
• C． 12
• D． 12.3

Answer 1

分析 根據NaHSO₄溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子之間的反應，根據二者量的關系結合公式pH=-lg[H⁺]來計算．

解答 解：NaHSO₄溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO₄溶液中離子的總濃度為0.06mol/L，所以氫離子的濃度為0.02mol/L，離子濃度為0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子的濃度為0.04mol/L，所以等體積混合反應后，氫氧根離子回剩余，氫氧根的濃度為$\frac{0.04V-0.02V}{2V}$=0.01mol/L，氫離子濃度為1×10^-12mol/L，所以溶液的pH=12．
故選：C．

點評 此題考查溶液pH的計算應用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質濃度的關系是解題關鍵．