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（分）現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5 Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別出來。

稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量的AgNO3溶液，靜置過濾、干燥、稱量。所得AgCl固體多的原晶體為[Co(NH3)6]Cl3，另一種為[Co(NH3)5 Cl]Cl2。


解析:

[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5 Cl]Cl2兩種配合物晶體是同分異構體，組成元素和響應個數完全相同，但結構卻不同。在[Co(NH3)6]Cl3中Co3+與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3+，3個Cl-都是外界離子。[Co(NH3)5 Cl]Cl2中Co3+與5個NH3分子和一個Cl-配合成[Co(NH3)5 Cl]2+，只有2個Cl-是外界離子。由于配合物中內界以配位鍵結合很牢固，難以在溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl-數是不同的，我們可以利用這一點進行鑒別。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學一物質結構與性質】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
 

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．但
 
 
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Ga 的第一電離能卻明顯低于
 
 
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Zn，其原因是
 
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（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為
 

（4）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物；現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
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．
則綠色晶體配合物的化學式為
 

（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。

試回答下列問題：

（1）Ti元素的基態原子的價電子層排布圖為　　　　　         ；

（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；

①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是             ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為       個。

②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　  　   

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期三調考試化學試卷 （帶解析） 題型：填空題

（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。
試回答下列問題：
（1）Ti元素的基態原子的價電子層排布圖為　　　　　         ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；
①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是             ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為       個。

②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　   

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期三調考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。

試回答下列問題：

（1）Ti元素的基態原子的價電子層排布圖為　　　　　          ；

（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；

①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是              ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為        個。

②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　  　   

 

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