下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是( )
| A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài) |
| B．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 |
| C．X的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物形成的鹽溶液呈堿性 |
| D．Y元素最高價氧化物對應的水化物的酸性比W元素的弱 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是
| A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 |
| B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 |
| C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子 |
| D．最外層都只有一個電子的X、Y原子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
(2012北京理綜,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )。
| A．原子半徑:As>Cl>P | B．熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr |
| C．還原性:As3->S2->Cl- | D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)表述正確的是( )
| A．硫離子的電子排布式：1s22s22p63s23p4 |
B．H2O的電子式： |
C．N原子最外層電子的軌道表示式：  |
D．K的原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是( )
| A．A和B的原子序數(shù)之差為8 |
| B．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8 |
| C．A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7 |
| D．A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )
| A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵 |
| B．原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z |
| C．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y |
| D．Y、Z兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關(guān)敘述正確的是( )
| A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料 |
| B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素 |
| C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強 |
| D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是 ( )。
| A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2 |
| B．該元素為V |
| C．該元素為ⅡA族元素 |
| D．該元素位于d區(qū) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質(zhì)；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是
| A．只有④ | B．只有⑤ |
| C．①②③ | D．①②③④⑤ |
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