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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 44g N2O含有的N原子數目為NA

B. 常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數目為NA

C. 1mol Mg變為Mg2＋時失去的電子數目為2NA

D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數目為NA

【答案】C

【解析】44g N2O的物質的量是，含有的N原子數目為2NA，故A錯誤；標準狀況下，22.4 L N2含有的分子數目為NA，故B錯誤；1個Mg原子變為Mg2＋失去2個電子，1mol Mg變為Mg2＋時失去的電子數目為2NA，故C正確；1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含碳酸鉀的物質的量是1mol，含有的 K+ 數目為2NA，故D錯誤。

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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2 ，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關于該裝置的四種說法，正確的組合是( )
①.a為直流電源的負極
②.陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A.①和②
B.①和③
C.②和③
D.③和④

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【題目】請回答下列問題：

（1）現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是___，能導電的是___.

（2）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液,繼續煮沸至___,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為___.

（3）實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______.在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是______

A. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B. 未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 D. 定容時俯視標線

E. 稱量時間過長。

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【題目】常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面關于△H1、△H2的比較正確的是（）
A.△H1＞△H2
B.△H1＜△H2
C.△H1=△H2
D.無法計算

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【題目】通常工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）
A.0.1 molBaCl2中所含離子總數約為0.3 NA
B.25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C.標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數約為9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L