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工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

（1）圖1是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）= 。

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線（填“a”或“b”）表示不使用催化劑時反應的能量變化，不使用催化劑時該反應的逆反應的活化能為。

（3）該反應平衡常數K的表達式為，溫度升高，平衡常數K （填“增大”、“不變”或“減小”）

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有。

A．升高溫度 B．充入He氣

C．再充入1molCO和2molH₂ D．使用催化劑

（1）0.075mol/（L·min）（2分）（2）a（1分） 510kJ/mol（2分）

（3）（1分）減小（2分）（4）C（2分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區二模）工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）圖1是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=

0.075mol/（L?min）

；
（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol

；選擇適宜的催化劑，

不能

（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）該反應平衡常數K的表達式為

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，溫度升高，平衡常數K

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

．
a．升高溫度； b．充入He氣 c．再充入1molCO和2molH₂ d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?珠海一模）工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線

（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于

放熱

（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是

A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=

0.15mol?L^-1?min^-1

；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為

．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g ）+2H₂（g）?CH₃OH（g ）．圖1表示反應過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g ）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）在“圖1”中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列說法正確的是

（填字母序號）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）的值會變小
（3）從反應開始到達平衡，v（H₂）=

0.15

；該溫度下CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為

．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p₁、p₂，且p₁＜p₂）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）．
（1）圖甲是反應時CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=

（2）適宜的催化劑能

（選填序號）．
a．改變反應的熱效應 b．降低生產能耗
c．加快反應速率 d．提高反應物的轉化率
（3）在2L密閉容器中發生反應CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），若T℃時，加入2mol CH₃OH，反應達到平衡后，生成CO1 mol，此時向容器中同時加入2molCH₃OH和4 mol的H₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將

（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有

（選填序號）．
a．升高溫度 b．使用催化劑 c．再充入2molH₂d．再充入1molCO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線

（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于

（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是

．
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時n（CH₃OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=

；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為

．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式

．
（6）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．寫出用Co³⁺除去甲醇的離子方程式

．

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