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2．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量

分析 A．過濾時要防止濾紙破損；
B．從蒸餾時溫度計的作用的角度考慮；
C．分液時要避免液體重新混合而污染；
D．氫氧化鈉易潮解，應(yīng)該放入燒杯中稱量．

解答 解：A．過濾時要防止濾紙破損，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，故A正確；
B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故C正確；
D．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，稱氫氧化鈉時，不能放在紙片上稱量，應(yīng)該放入燒杯中快速稱量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及過濾、蒸餾、分液及稱量等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．丙烯（C3H6）是制造聚丙烯、丙烯腈等化工產(chǎn)品的原料．目前正在開發(fā)丙烷（C3H8）裂解制取丙烯，其原理為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．回答下列問題：
（1）下表為幾種共價鍵的鍵能．
 共價鍵 C-C C=C C-HH-H 
 鍵能/KJ•mol-1 348 615 413436
則上述丙烷裂解反應(yīng)的△H=+123KJ/mol
（2）在密閉容器中充入一定量的丙烷和適量的稀有氣體，測得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示．
①圖中壓強p1＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）p2；
②B點在0.2Mpa及對應(yīng)溫度下，v（正）＞v（逆）．
③圖中A點的平衡常數(shù)K=8.33KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
④提高丙烷轉(zhuǎn)化率的措施是升溫（任填一種）
（3）丙烷在脫氫生成丙烯時還會生成乙烯，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4+CH4；
（4）近年來研究人員采用了添加二氧化碳重整丙烷制取丙烯，其原理為C3H8（g）+CO2（g）?C3H6（g）+CO（g）+H2O（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
不同溫度下C3H8脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
n（CO2）/n（C3H8）溫度/K 600 700 800900 1000
 0：1 1.0% 6.3% 24.4% 59.6% 87.0%
 1：1 2.7% 12.9% 41.6% 78.0% 94.5%
 1：2 3.7% 17.2% 50.9% 85.3% 97.1%
 1：3 4.0% 20.5% 57.7% 89.5% 98.2%
①二氧化碳重整丙烷制取丙烯的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②從表中數(shù)據(jù)可知，最合適的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}）}$=1：3．
③二氧化碳重整法相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的優(yōu)點是可以提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，可以將二氧化碳資源化利用的同時得到燃氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱（　　）
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣與11.2LNH3含有的原子數(shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④錐形瓶，⑤分液漏斗．
（2）若利用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計；在實驗中，儀器①中加入沸石的作用是防暴沸；②的進水口是g （填“f”或“g”）．
（3）使用裝置II進行的實驗操作名稱為分液，實驗前需進行的操作為檢驗裝置氣密性．
（4）若在實驗室中進行石油的分離實驗制取汽油，應(yīng)選擇的實驗裝置是I（填“I”或“II”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B氯化鈉電解質(zhì)化合物
C金屬氧化物堿性氧化物氧化物
D牛奶膠體分散系
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
B．溶液  水  懸濁液  膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
ABC
分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系（3）硝酸鹽
不屬于該類別的物質(zhì)（1）HCl（2）水Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計）充分反應(yīng)后，下列關(guān)系式中錯誤的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．實驗如下：

（1）實驗I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）比較2.0mol•L-1鹽酸pH1和2.0mol•L-1 NH4Cl溶液pH2大小：pH1＜ pH2，原因是由于鹽酸完全電離，NH4+部分水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，導(dǎo)致同濃度兩溶液中，鹽酸中H+濃度大于NH4Cl溶液中H+濃度．
（3）用平衡移動原理解釋i中沉淀溶解的原因：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小，
平衡右移，沉淀溶解．
（4）iii是i和ii的對比實驗，目的是排除實驗i、ii中溶劑水使沉淀溶解的可能性．
（5）推測ii中沉淀溶解的原因．
推測一，NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-，進而使沉淀溶解；
推測二，溶液中c（NH4+）較大，NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解．
（6）為探究ii中沉淀溶解的原因，小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗：
①取4mL2.0mol•L-1NH4Cl溶液，向其中滴加2滴濃氨水，得到pH為8的混合溶液，再向同樣Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，沉淀溶解．
②上述實驗結(jié)果證明（5）中的推測二成立，理由是混合后溶液中c（H+）=10-8mol•L-1非常小，c（NH4+）=2.0mol•L-1較大，故能確定是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解．

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同步練習(xí)冊答案
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