Question

A～L所代表的各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，已知B、J是單質(zhì)，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物質(zhì)之間相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（未注明必要的反應(yīng)條件）：
請(qǐng)回答：
（1）B在A的濃溶液中反應(yīng)而溶解的條件是

加熱

，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應(yīng)而溶解的原因是

常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化

．
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
F→G+A

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

；G→F

2NO+O₂=2NO₂

；E→I的離子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是

白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色

．

Answer 1

分析：E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色，E溶液含有Fe³⁺，結(jié)合B（少量）+A的濃溶液→D+E+F，B（過(guò)量）+A的稀溶液→D+H+G，都生成三種產(chǎn)物，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量量及濃度有關(guān)，考慮Fe與硝酸的反應(yīng)，A為HNO₃，E為Fe（NO₃）₃，D為H₂O，F(xiàn)為NO₂，G為NO，H為Fe（NO₃）₂，由G

J

F，故J為O₂，F(xiàn)+D→G+A轉(zhuǎn)化為NO₂+H₂O→HNO₃+NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
E為Fe（NO₃）₃，E

NaOH溶液

I+K，H為Fe（NO₃）₂，H

NaOH溶液

L+K，故K為NaNO₃，I為Fe（OH）₃，L為Fe（OH）₂，L+J+D→I轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂+O₂+H₂O→Fe（OH）₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答：解：E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色，E溶液含有Fe³⁺，結(jié)合B（少量）+A的濃溶液→D+E+F，B（過(guò)量）+A的稀溶液→D+H+G，都生成三種產(chǎn)物，產(chǎn)物與反應(yīng)物的量量及濃度有關(guān)，考慮Fe與硝酸的反應(yīng)，A為HNO₃，E為Fe（NO₃）₃，D為H₂O，F(xiàn)為NO₂，G為NO，H為Fe（NO₃）₂，由G

J

F，故J為O₂，F(xiàn)+D→G+A轉(zhuǎn)化為NO₂+H₂O→HNO₃+NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
E為Fe（NO₃）₃，E

NaOH溶液

I+K，H為Fe（NO₃）₂，H

NaOH溶液

L+K，故K為NaNO₃，I為Fe（OH）₃，L為Fe（OH）₂，L+J+D→I轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂+O₂+H₂O→Fe（OH）₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱條件下鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：加熱，常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
F→G+A 是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
G→F是一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O₂=2NO₂；
故答案為：2NO+O₂=2NO₂；
E→I是硝酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵與硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）Fe（OH）₂不穩(wěn)定，迅速被氧化為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₂轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃的現(xiàn)象是：白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色；
故答案為：白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點(diǎn)評(píng)：本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查N、Fe等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)能力，難度中等，本題中E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色及A與B的反應(yīng)特點(diǎn)為解題突破口，結(jié)合相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行推理判斷．