A.10∶7∶11 B.11∶11∶8? C.10∶11∶8 D.10∶12∶9?
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-3 |
| HNO3 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3?H2O | 1.8×10-5 |
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科目：高中化學 來源：浙江省杭州高級中學2012屆高三第三次月考化學試題 題型：022
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑，上述反應的ΔH________(填“增大”“減小”或“不改變”)．
(2)一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO＋H2O＝CO2＋H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
又知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式________．
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．
(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式________．
(5)某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11．在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝________．
(6)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)．則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；
(7)NH4Cl是一種重要的化肥．
①用0.1 mol·L－1的鹽酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是：
a．c(NH
)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)
b．c(NH
)＞c(Cl－)，c(OH－)＜c(H+)
c．c(NH
)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
d．c(NH
)＜c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)
②NH4Cl溶液中存在：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+，則該反應常溫下的平衡常數K＝________(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.7×10－5 mol·L－1)
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北荊門高二上學期期末教學質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．9～11之間 C．11～13之間 D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發生化學反應;
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
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科目：高中化學 來源：2014屆湖北荊門高二上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．9～11之間 C．11～13之間 D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發生化學反應;
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+） c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。
A．9 B．9～11之間 C．11～13之間 D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發生化學反應;
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;
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