Question

實驗室中的氫氧化鈉固體常因保管不善而使其中混有少量的碳酸鈉雜質．為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，某同學設計了如下實驗方案：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體ng．
（1）請列舉三種實驗過程中會用到的玻璃儀器：

 

、

 

、

 

．
（2）洗滌過濾器上沉淀的操作要點是

 

．
（3）混合物中碳酸鈉的質量分數為（用m、n表示）

 

．
（4）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但某同學使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是

 

；測定CO₃^2-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）過程中需要溶解、過濾、洗滌；
（2）加入蒸餾水，然后過濾，重復2-3次；
（3）混合物中碳酸鈉的質量分數=

碳酸鈉的質量

混合物的質量

%，混合物的質量為mg，碳酸鈉的質量可根據碳酸鋇的質量ng來求出；
（4）若用氯化鈣，反應生成的氫氧化鈣微溶于水，會使沉淀的質量變大；BaCO₃的相對分子質量比CaCO₃大．

解答：解：（1）過程中需要溶解、過濾、洗滌，需要用到：玻璃棒、燒杯、漏斗、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒；燒杯；漏斗、膠頭滴管；
（2）向沉淀中加入蒸餾水，然后過濾，重復2-3次，故答案為：沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次；
（3）設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO3↓+2NaCl
106         197
x          ng

106

197

=

x

ng

x=

106n

197

混合物中碳酸鈉的質量分數=

106n 197

m

×100%=

106n

197m

%，故答案為：

106n

197m

%；
（4）若用氯化鈣的話，反應生成的氫氧化鈣微溶于水，會使沉淀的質量變大；BaCO₃的相對分子質量比CaCO₃大，測定誤差較小，
故答案為：過量的Ca²⁺可與OH^-生成微溶于水的Ca（OH）₂沉淀而影響測定結果；BaCO₃的相對分子質量比CaCO₃大，在CO₃^2-的量一定的條件下，加入Ba（OH）₂溶液生成的沉淀質量多，測定的相對誤差較小．

點評：本題考查物質的分離提純除雜和質量分數的計算，注意氫氧化鈣微溶于水，（4）為易錯點，題目難度不大．