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200 mL 2 mol·L^-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL^-1）在銅電極的電解池中于不斷攪拌下進行電解。當在陰極上有22．4 L(標準狀況下)的氣體放出時停止電解。電解后溶液中NaCl的質量分數為( )

A．12．72%

B．7．96%

C．8．30%

D．無法計算

這是一道重在考查考生審題能力、分析能力的習題，要求考生在審題時注意到銅電極和惰性電極的差異。用銅電極電解NaCl溶液時，陽極反應式：Cu^-2e^-

Cu²⁺，陰極反應式：2H⁺+2e^-

H₂↑，電解總反應式：Cu+2H₂O

Cu(OH)₂↓+H₂↑。可見，對原NaCl溶液損失的僅是水。由反應式可知陰極上生成22．4 L H₂時消耗的H₂O為2 mol，即36 g。電解前m〔NaCl(aq)〕=1．10 g·mL^-1×200 mL="220" g，電解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L^-1×0．2 L=0．4 mol，m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol^-1=23．4 g。
w(NaCl)=

×100%=12．72%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）能源是當今社會發展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：

；

標準狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉移電子的物質的量為 mol。

在如圖構想的物質循環中太陽能最終轉化為能。

（2）鋼鐵的腐蝕現象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕

的主要原因，某同學按右圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則

負極的電

極反應式為，

正極的電極反應式為。

【提示：電化學的總反應式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂】

（3）海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是；反應②的離子方程式是，下述物質中不可做試劑③的是。

A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。據此回答下列問題：
（1）電極b上發生的電極反應為                                  ；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積：                 ；
（3）電解后甲溶液的pH         （填“增大”、“減小”或“不變”），簡述其原因：                                                    ；
（4）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？
                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br₂

Zn²⁺+2Br^-，下列各反應：①Zn-2e^-====Zn²⁺ ②Br₂+2e^-====2Br^- ③2Br^--2e^-====Br₂ ④Zn²⁺+2e^-====Zn，其中充電時的陽極和放電時的負極的反應分別是（）

A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在某反應體系中存在六種物質：Cr³⁺、S₂O₈²^－、Cr₂O₇²^－、H⁺、H₂O和SO₄²^－。已知在該反應中氧化反應只有Cr³⁺→Cr₂O₇²^－，反應過程中需要Ag⁺作催化劑，并加熱。請回答下列問題：
（1）已知S₂O₈²^－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S₂O₈²^－離子中硫元素的化合價為__________價。
（2）寫出該反應體系中發生反應的離子方程式：_______________________________。
（3）催化劑往往參加反應，改變反應途徑。用兩個離子方程式表示Ag⁺的催化過程：____________________________；________________________。
（4）若將上述反應設計成一個原電池，用石墨作電極，則其負極反應式為：_____________________，正極反應式為：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。應用如下圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為________________________________________，電極反應式為
_______________________________________________________；
（2）電解液c可以是（填編號）（   ）
A.純水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl₂溶液
（3）d為苯，其作用為______________________________________________________，在加入苯之前對c應作怎樣的簡單處理？
______________________________________________。
（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）（   ）
A.改用稀硫酸作電解液
B.適當增大電源的電壓
C.適當減少兩電極間距離
D.適當降低電解液的溫度
（5）若c為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2009年，科學家們發明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是