Question

在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO₃^- 的電離平衡：HSO₃^-??H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，其水解離子方程式

 

．已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中 c（H⁺）

 

 c（OH^-）（填“＜”“＞”“=”）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：HSO₃^- 的水解生成亞硫酸和氫氧根離子，溶液呈酸性；NaHSO₃溶液中存在反應：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，由于 c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），所以電離程度大于水解．

解答： 解：HSO₃^- 的水解生成亞硫酸和氫氧根離子，溶液呈酸性，水解離子方程式為：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃；由于NaHSO₃溶液中，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），說明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，反應的離子方程式為：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，溶液呈酸性，
故答案為：HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃；＞；

點評：本題考查了鹽類水解分析應用，溶液酸堿性的理解應用和離子濃度大小判斷是解題關鍵，題目較簡單．