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1．下列屬于純凈物的是（　　）
A．汽油B．煤C．乙烯D．石油裂解氣

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的；結合常見物質的組成成分逐項分析即可．

解答 解：A．汽油是多種烴的混合物，故A錯誤；
B．煤主要含有碳元素，除此還含有氫氧硫等元素，是由有機化合物和無機化合物組成的復雜混合物，故B錯誤；
C．乙烯屬于純凈物，分子式為C2H4，結構簡式為：CH2=CH2，故C正確；
D．石油裂解氣是成分復雜的混合物，除乙烯外，還有丙烯、異丁烯等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查純凈物的判別，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，在工業生產上的應用十分廣泛，二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要來源，如何有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究．
（1）將CO2轉化成甲醇燃料是減排、環保的一種科學方法．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
2CO2（g）+4H2O（g）
2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
則反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
（2）500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：

①計算從反應開始到10min時，H2的反應速率及該溫度下反應的平衡常數．
（寫出具體的計算過程）
②下列措施不能使CO2的轉化率增大的是AD．（雙選）
A．在原容器中再充入lmol CO2
B．在原容器中再充入1mol H2
C．將反應體系溫度降低
D．使用更有效的催化劑
③升高溫度，800℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上圖中畫出CH3OH 濃度隨時間變化的曲線（不需要定量計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D的質子數之和等于32，則它們的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（　　）
A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁　 原子半徑：己＞辛＞戊
B．辛是金屬元素，元素符號為Ge
C．丙與庚的原子核外電子數相差13
D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（　　） 
MNP
AZnCu稀H2SO4溶液
BCuFe稀HCl溶液
CAgZnAgNO3溶液
DZnFeFe（NO3）3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮紅棕色在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（　　）
A．NO2、NO和O2三者共存
B．單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO
C．容器中顏色不再變化
D．容器中NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2：2：1的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列對圖象的分析中不正確的是（　　）
A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是壓強對化學平衡的影響，且乙壓強大于甲
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）相同體積，濃度均為0.1mol/L的①鹽酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是②＞①=③；
（2）相同體積，pH=2的①鹽酸②硫酸③醋酸的物質的量濃度由大到小順序是③＞①＞②，中和堿的能力由大到小的順序是③＞①=②．
（3）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L-1MgCl2溶液 ③20ml0.5mol•L-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L-1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是a＞b＞d＞c．

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