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(4分)25℃，1.01×10Pa時8 g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態時，放出445 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：________ ___________.

【答案】

(4分)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890kJ·mol^-1

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問題：
（1）等物質的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關系為：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化

先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化

增大

電離平衡常數將如何變化

不變

（4）合成氨發生的反應為N₂+3H₂ 2NH₃．400“C時，該反應平衡常數K=0.5mol^-2．?L²．已知該反應的平衡常數與溫度的關系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由

Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(4分)25℃，1.01×10Pa時8 g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態時，放出445 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：________ ___________.