在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列說法中正確的是( )
A.光照一段時間后,c(HClO)減小
B.加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度
C.加入少量水,由水電離的c(H+)減小
D.加入少量NaOH固體,
增大
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 有機推斷練習卷（解析版） 題型：推斷題
塑化劑是工業上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質，可以使其柔韌性增強，容易加工。塑化劑可合法用于工業生產，但禁止作為食品添加劑。截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波。常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質，某有機物J(C19H20O4)是一種塑料工業中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成。
已知：Ⅰ. 
Ⅱ.控制反應條件，使物質A中的支鏈Y不與NaOH溶液發生反應；
Ⅲ.F與濃溴水混合不產生白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)E中官能團的名稱為________；F中官能團的電子式為________。
(2)寫出A＋F―→J的化學方程式：_________________________________。
(3)寫出下列化學反應類型：反應①_____________；反應④______________。
(4)寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：________________________。
(5)C4H9OH的同分異構體中屬于醇類的有________種，寫出其中具有手性碳的同分異構體的結構簡式：____________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:
序號 | n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅) | 反應溫度/℃ | 丙酸鋅產率/% |
1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶
,反應溫度 ℃。
(2)本工藝采用“閉路循環”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有 的優點。
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為 (寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.銀氨溶液:Na+、K+、N
、NH3·H2O
B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S
、葡萄糖分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡 常數 | Ka=1.8×10-5 |
4.3×10-7 |
5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是 (用字母表示)。
(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是 (填序號)。
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。理由是 。
(4)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值),
= 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：填空題
某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。
圖1 圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是 (填字母序號)。
A.鋁B.石墨C.銀D.鉑
(2)N極發生反應的電極反應為 。
(3)實驗過程中,S
(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現象有 。
Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發現,高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。
(4)電解過程中,X極區溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)電解過程中,Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH-
Fe+4H2O和 。
(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少 g。
(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:
2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
該電池正極發生的反應的電極反應為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應呈藍色。某同學進行如下圖的實驗,將左鐵棒的上、下兩端各聯上一鋅片,而在右鐵棒中段聯上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合膠質溶液中。經一段時間后,發現圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區均有變化(如圖2)。下列關于各區變化情況的判斷,正確的是( )
A.甲區呈現藍色B.乙區呈現紅色
C.戊區產生Cu2+離子D.丁區產生Fe3+離子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題
ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現出多種氧化態,含ⅤA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)白磷單質中的P原子采用的軌道雜化方式是 。
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 。
(3)As原子序數為 ,其核外M層和N層電子的排布式為 。
(4)NH3的沸點比PH3 (填“高”或“低”),原因是 。
P
的立體構型為 。
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據結構與性質的關系解釋:
①H3PO4的K1遠大于K2的原因 ;
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因 。
(6)NiO晶體結構與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為 cm(用含有a的代數式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”(如下頁圖),可以認為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為 g(氧離子的半徑為1.40×10-10 m)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
