Question

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL 1mol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案．根據方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，樣品放在托盤天平左盤上．
（2）過濾時，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有______．
（3）蒸發操作時應將液體放在______中加熱，等加熱至______時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，作用是______，反應的離子方程式是______．
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是______，發生反應的化學方程式是______．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為______．

Answer 1

【答案】分析：（2）根據儀器的作用選取儀器；
（3）實驗室用蒸發皿進行蒸發操作，當剩余較少液體時即停止加熱；
（4）選取碳酸鈉除去鈣離子；
（5）選取鹽酸除去過量的碳酸鈉；
（6）固體Wg完全為氯化鈉，根據m=CVM計算氯化鈉的質量．
解答：解：（2）過濾時需要燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：漏斗；
（3）實驗室用蒸發皿進行蒸發操作，當剩余較少液體時即停止加熱，故答案為：蒸發皿；剩余較少液體；
（4）碳酸鈉的作用是使鈣離子完全形成沉淀而除去，發生的離子反應方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：使鈣離子完全形成沉淀而除去；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（5）選取鹽酸除去過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸的反應方程式為：Na₂CO₃+2HCl=CO₂+H₂O+2NaCl，故答案為：除去過量的碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl；
（6）固體Wg完全為氯化鈉，m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9g．
點評：本題考查離子方程式和化學方程式的書寫、基本實驗操作等知識點，注意托盤天平的感量為0.1g，所以（6）題中計算的質量是5.9g而不是5.85g，為易錯點．