下列敘述不正確的是（ ）
A．工業上電解飽和食鹽水的陽極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下學期六月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A． | 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 | 先有氣體生成，然后溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ |
B． | 將銅粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液變藍、有黑色固體出現 | 金屬鐵比銅活潑 |
C． | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態鋁滴落下來 | 金屬鋁的熔點較低 |
D | 將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀 | Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高一下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
O2氣體，不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol 這種
O2氣體所含有的中子的物質的量為（ ）
A. 36 mol B. 20 mol C. 16 mol D. 20 NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）
A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2 C．CCl4與NH3 D．C2H2和C2H4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕
C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕
D．鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe﹣3e﹣═Fe3+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H）．化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
鍵能/kJ•mol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請回答下列問題：
（1）比較下列物質的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4 SiO2，原因是 ．
（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；
1mol晶體硅中含 molSi﹣Si鍵；該反應的反應熱△H= kJ•mol﹣1．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）
A. 質子數c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣
B. 氫化物的穩定性H2Y＞HZ
C. 原子半徑X＜W，第一電離能X＜W
D. 電負性Z＞Y＞W＞X
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：
已知：① 經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ 六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1 mol SrSO4反應電子轉移8 mol，該反應的化學方程式_____________________________________________。
（3）“濾渣”是 。（寫化學式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經過“洗滌，干燥”的操作：
① 洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是 。
② 工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是 （填字母）。
A．50~60℃ | B．70~80℃ | C．80~100℃ | D．100℃以上 |
（5）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達到終點的現象是________。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（北京卷精編版） 題型：簡答題
用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是________。
②正極的電極反應式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
|
|
pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：__________。
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