科目:高中化學 來源:2014-2015學年吉林省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中不正確的是
①水分子的電子式為 ②離子半徑由小到大的順序是:Mg2+<Na+<Cl-<S2-
③氮分子的電子式為 ④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三優錄班8月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發現的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是
A.原子最外層電子數由多到少的順序:Y、X、W、Z
B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X
C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X
D.簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序:X、Y、W
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
我國政府為了消除碘缺乏病,在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是
A.“碘鹽”就是NaI
B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物
C.“碘鹽”應保存在陰涼處
D.使用“碘鹽”時,切忌高溫煎炒
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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是:①電解質溶液導電過程屬于化學變化,②酸性氧化物都是非金屬氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取 ④Na2O2不是堿性氧化物
A.②③④ B.①④ C.①③④ D.②③
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示電化學裝置,X可能為“鋅棒”或“碳棒”,下列敘述錯誤的是
A.X為鋅棒,僅閉合K1,Fe電極上發生還原反應
B.X為鋅棒,僅閉合K1,產生微量電流方向:Fe→X
C.X為碳棒,僅閉合K2,該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”
D.若X為碳棒,僅閉合K1,鐵電極的極反應為:Fe -2e- → Fe2+
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省白城市高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)(1)在標準狀況下,有物質①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×1023個O2,含分子數最多的是(填序號,下同) ,含原子數最少的是_____,質量最大的是_____,體積最小的_____;密度由大到小的順序為:______________。
(2)含有相同氧原子數的CO和CO2 ,其質量比為 ;物質的量比為 ;
碳原子數比為 ;原子數比為 。
(3)含有電子數相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為 ;密度比為 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中,反應起始時,A、B的體積相同。(已知:2NO2 N2O4;△H<0)
(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VA___VB。(填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2,氣球B將_____(填:變大、變小、不變)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉化率αA將______(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將_____,B中NO2的轉化率將_______(填: 變大、變小、不變)。
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,_____中的顏色較深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5,則平衡時N2O4的物質的量為___
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科目:高中化學 來源:2016屆全國推薦高三聯考(二)化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)將5.3 g某堿式碳酸鹽固體(不含結晶水)M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中,充分反應后得到224 mL CO2(標準狀況)和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的質量與加入的溶質NaOH的質量關系如圖所示。
(1)由圖可知,固體M與稀硫酸反應后所得溶液中除含有溶質MgSO4和Al2 (SO4)3外,還含有的溶質是______(寫化學式)。
(2)加入的溶質NaOH從0.8 g到xg所發生反應的離子方程式為 。
(3)當加入溶質NaOH的質量到xg時,生成Al(OH)3的質量為 g,x= 。
(4)M的化學式為____。
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