Question

（2010?伊春模擬）如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：

（1）寫出B的電子式：

Na⁺[]^2-Na⁺

．
（2）生成E的電極為

陽極

（“陰極”或“陽極”）寫出該電極的電極反應式：

Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂

，反應⑤的現象是

白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色

．
（3）反應①的化學方程式是

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）反應⑥的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：X常溫下為無色液體，可確定為H₂O，B為淡黃色固體，且可與水反應生成氣體單質，且B為Na₂O₂，G為氫氧化鈉溶液，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為Fe，C為Fe₃O₄，D為H₂，E為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃；H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與Fe₃O₄反應，故為金屬Al，由此可知I 為Al₂O₃，K為NaAlO₂，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：X常溫下為無色液體，可確定為H₂O，B為淡黃色固體，且可與水反應生成氣體單質，且B為Na₂O₂，G為氫氧化鈉溶液，F為O₂；A既能與水在高溫下反應生成單質D，又可做電極電解氫氧化鈉溶液得到D，且E在氧氣和水的作用下得到J，J溶于酸為黃色溶液，則A為Fe，C為Fe₃O₄，D為H₂，E為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃；H既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與Fe₃O₄反應，故為金屬Al，由此可知I 為Al₂O₃，K為NaAlO₂，
（1）B為過氧化鈉為離子化合物，電子式為Na⁺[]^2-Na⁺；故答案為：Na⁺[]^2-Na⁺；
（2）E為Fe（OH）₂，用電解法制備時，陽極鐵被氧化生成亞鐵離子，G為氫氧化鈉溶液，可生成Fe（OH）₂，電極方程式為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定，可被氧化生成Fe（OH）₃，現象是白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色，
故答案為：陽極；Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；白色物質迅速轉變為灰綠色最終變為紅褐色；
（3）反應①是鐵和水蒸氣在高溫下的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學反應方程式是3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂；
（4）反應⑥是鋁和氫氧化鈉容易的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2 H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查了物質轉化關系以及物質性質的綜合應用，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，主要是考查鐵及其化合物的性質判斷和應用，鋁及其化合物的性質應用，物質的性質和反應現象，鋁熱反應，電解原理是解題關鍵，題目較難，需要熟練掌握物質性質、反應的現象和轉化關系．