Question

在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　　）

A．SO₂能與堿反應，推測：非金屬氧化物都能與堿反應

B．金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅

C．Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，推測：Pb₃O₄也可表示為PbO?Pb₂O₃

D．F、Cl、Br、I的單質(zhì)熔點依次升高，推測：Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)熔點也依次升高

Answer 1

分析：A、作為酸性氧化物的非金屬氧化物與堿反應，但不成鹽氧化物不和堿反應分析；
B、金屬鈉、鉀都是活潑金屬，能與二氧化碳反應分析；
C、在Fe₃O₄、Pb₃O₄中兩種金屬的化合價情況分析并解決問題；
D、鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，堿金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，影響沸點高低的因素不同．

解答：解：A、堿能與酸性氧化物反應，生成鹽和水，但一氧化碳、一氧化氮等不成鹽氧化物不屬于酸性氧化物，不會與堿反應，故A錯誤；
B、金屬鈉和鉀都是活潑金屬，與二氧化碳氣體發(fā)生反應，所以可以類推結(jié)論，故B正確；
C、在Fe₃O₄中因鐵分別顯+2、+3價，故可寫成FeO?Fe₂O₃的形式；但Pb₃O₄中的Pb分別顯+2、+4價，所以其可以寫成2PbO?PbO₂，但不能寫成PbO?Pb₂O₃的形式，故C錯誤；
D、鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，堿金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，原子半徑越大，沸點越低，故C錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸性氧化物的性質(zhì)，活潑金屬的性質(zhì)，化合物的結(jié)構分析，分子晶體和金屬晶體的熔沸點判斷，本題是一道多點知識考查題，解題的關鍵是對相關問題的理解與掌握，對開闊知識面有一定幫助．