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6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO₂的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A．2.688

B．4.48

C．8.064

D．8.96

試題分析：Mg、Cu都是+2價的金屬，失去的電子數與硝酸得到的電子數相等。Mg則變為Mg(OH)₂沉淀，Cu變為Cu(OH)₂沉淀。因此變為沉淀的OH^-的物質的量與電子轉移的物質的量相等。沉淀增加的質量即為OH^-的質量。n(OH^-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH^-)=0.36mol。若氣體完全為NO，則根據電子守恒可的n(NO)="0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L;" 若氣體完全為NO₂，則根據電子守恒可的n(NO₂)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但實際上產生的氣體既有NO也有NO₂。所以放出氣體的體積應該在2.688L～8.064L之間。因此選項為B。

練習冊系列答案

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24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價為 (　　)。

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列說法中不正確的是( )

A．Na₂O₂在上述反應中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．Na₂FeO₄處理水時，既能殺菌，又能產生膠體凈水

D．2 mol FeSO₄發生反應時，共有10 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質的量為

mol

C．反應中轉移的電子為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數          d．c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量已變質和未變質的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH₄是重要的儲氫材料，其組成類似于Na₃AlF₆。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH₄

2LiH＋2Al＋3H₂↑
②LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑
下列說法正確的是(　　)

A．LiAlH₄是共價化合物，LiH是離子化合物

B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4?3

C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑

D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

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往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應前的混合液中HNO₃的物質的量是(　　)

A．0.02 mol	B．0.08 mol
C．0.10 mol	D．0.16 mol

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Cl₂是紡織工業中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S₂O₃²^—與Cl₂反應的產物之一為SO₄²^—。下列說法中，錯誤的是(　　)

A．該反應中的氧化劑是Cl₂

B．SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作紡織工業的漂白劑

C．上述反應中，每生成1 mol SO₄²^—，可脫去2 mol Cl₂

D．根據該反應可判斷還原性：S₂O₃²^—>Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH^－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質的量為