【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最少的是
A．標準狀況下4.48L氧氣
B．11g二氧化碳氣體（CO2的摩爾質量是44g·mol-1）
C．0.5mol氨氣
D．含NA個氫分子的氫氣
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【題目】在配制一定物質的量濃度溶液的下列操作中，對所配溶液的濃度無影響的是（ ）
①溶解溶質的燒杯，用蒸餾水洗滌后未烘干
②燒杯中的溶液轉入容量瓶后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
③溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶中，并定容
④定容后搖勻溶液；靜止時液面低于刻度線
A. ①④ B. ②③ C. ④ D. ①
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【題目】有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液 
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是 ．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確 （填“是”或“否”） ， 理由是 ．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C.1 mol甲基的電子數目為7NA
D.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
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【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。
（2）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。
（5）裝置D球形干燥管的作用 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4xH2O中的x= 。
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【題目】下列有關“鈍化”現象的描述錯誤的是( )
A. 鈍化現象屬于化學現象中的氧化還原反應
B. 中學化學中，只有Fe和濃硫酸之間才能發生鈍化
C. 鈍化現象是在常溫下發生的，加熱后可能反應更劇烈
D. 鈍化的本質是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應
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【題目】實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度是；
（2）從中取出1mL，其物質的量濃度是 ， 含NaOH的質量是；
（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質的物質的量濃度是 ， 含NaOH的質量是 ．
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【題目】科學家發現兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是
A. “四中子”不顯電性
B. “四中子”的質量數為4，其質量比氫原子大
C. “零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置
D. 第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體
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