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下列有關微粒性質的排序中，正確的是

A．元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B．元素第一電離能：O<N<F

C．離子半徑：Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺

D．沸點：HCl<HBr<HF

A、不正確，同周期主族元素，從左到右，元素的非金屬性增強，Cl>S> P>Si；B、正確，N半充滿結構，第一電離能比氧大；C、不正確，離子半徑：Al³⁺<Mg²⁺<Na⁺;D、正確，氣態氫化物沸點HF分子間形成氫鍵，最高，其余的相對分子質量越大，沸點越高。選BD

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數為

A．IA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．IVA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電予數等于元素的最高化合價

B．電子層數相同的主族元素，最外層電子數多的原子半徑小

C．K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強

D．第三周期元素中，最外層電子數

電子層數的為非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發現有些元素的化學性質在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則

。
據此請回答：
⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵鈹的最高價氧化物對應水化物屬于兩性化合物，證明這一結論的有關離

子方程式_______________________________,______________________。
⑶科學家證實，BeCl₂是共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是
______________________________

________________。用電子式表示BeCl₂的形成過程____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在原子結構的探索過程中，很多科學家作出了相應的貢獻，我國古代的認為物質是無限可分的，近代原子學說是由提出的，發現了鈾的放射性，盧瑟福通過實驗，提出了原子結構的行星模型。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請根據構造原理，寫出下列元素基態原子的電子排布式：
（1）C 。（2）Ne 。
（3）S 。（4）32Ge

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是（）

A．酸性：HCl＞H₂S，所以非金屬性：Cl＞S

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數

之差不一定為1

C．元素原子的最外層電子數越多越容易得電子，非金屬性越強

D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物。
請回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結論的是_________________（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與水反應的化學方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
                                                  ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答

下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

來

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素③形成的單質的電子式為；元素②形成的最高價氧化物的結構式為。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強

的是

   （填化學式），沸點最高的是           （填化學式）。
（3）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較        ＞       （填化學式）。
（4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；

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