下圖是某水溶液在pH從 0至14的范圍內，H2CO3、HCO3－、CO32－三種粒子平衡時的組成百分率，下列敘述不正確的是（ ）
A．此圖可完全根據1.0 mol/L鹽酸滴定1.0 mol/L碳酸鈉溶液的實驗數據繪出
B．H2CO3和CO32－在溶液中不能大量共存
C．將1.0 mol/L鹽酸加入到等體積1.0 mol/L碳酸鈉溶液中，充分反應后溶液呈堿性
D．在pH為6.37時，溶液中：c（H2CO3）＝ c（HCO3－），在pH為10.25時，溶液中：c（CO32－）＝ c（HCO3－）
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊市高三3月模擬考試（一模）化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀 | 1.1 | 4.0 | 5.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：????????????? .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是???????????? ? 。
（3）在操作Ⅲ中，蒸發濃縮需要的玻璃儀器有??????????? 。
（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小組設計了三種方案：
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是?????? (填序號)。
（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干擾離子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常溫時，5％的Na2H2Y水溶液，其pH為4—6。)
①CuSO4·5H2O晶體的純度是 ?????????? 。
②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去) ??????????? (填序號)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數據順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應的電離常數分別為(根據已知數據填
空)：HA的Ka＝ ，HC的Ka＝ 。
（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三種微粒的溶液。當c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質
為 (填化學式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數。
①下列敘述正確的是 。
A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？ (填“是”或“否”)。
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