Question

下列各排列順序中，錯誤的是（　　）

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

B．原子半徑：Na＞S＞O＞F

C．堿性：RbOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

D．穩定性：H₂S＞H₂O＞PH₃＞HF

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的越強；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定．

解答：解：A．非金屬新：Cl＞S＞O＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Na和S原子核外有3個電子層，半徑Na＞S，O和F原子核外有2的電子層，半徑O＞F，則原子半徑：Na＞S＞O＞F，故B正確；
C．金屬性：Rb＞Ca＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的越強，
則堿性：RbOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．元素的非金屬性：F＞O＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性：HF＞H₂O＞H₂S＞PH₃，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查元素周期律知識，題目難度中等，注意元素的非金屬性、金屬性與元素對應最高價含氧酸、堿的強弱比較以及氫化物穩定性的大小判斷．