Question

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂（水溶液）．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ （k為常數）

	[I-]（mol?L-1）	[Fe3+]（ mol?L-1）	υ（mol?L-1?s-1）
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

通過所給數據計算得知：
（1）在υ=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ中，m、n的值為

 

．[選填A、B、C、D]
A．m=1，n=1    B．m=1，n=2     C．m=2，n=1     D．m=2，n=2
（2）碘離子濃度對反應速率的影響

 

鐵離子濃度對反應速率的影響．（選填：小于、大于、等于）

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法,化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）將表中的三組數據代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值；
（2）根據m與n的大小進行判斷．

解答： 解：（1）將表中的三組數據代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ，可得：
0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解得：m=2，n=1，
故答案為：C；
（2）已知m=2，n=1，故碘離子濃度對反應速率的影響大于鐵離子濃度對反應速率的影響，
故答案為：大于．

點評：本題考查化學反應速率的定量表示，難度不大，注意對信息的理解運用，重點考查學生自學能力與數據處理能力．